金屬活動順序 鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 氫 銅 汞 銀 鉑 金 物理性質有光澤，有導電導熱性，延展性，唯一液態(tài)金屬是汞化學性質最外層電子數(shù)少于4，容易。

2 排在H元素前面的金屬能夠將酸中一般指強酸，如鹽酸等的H元素置換成氫氣K Ca Na這三個元素對應的金屬單質在酸溶液中優(yōu)先將酸中的H置換出來，反應完成后如果金屬單質有剩余，才會和水發(fā)生反應3 活動順序表。

核電荷數(shù)鎂小于鋁，而原子半徑鎂大于鋁，故核對最外層的電子引力鎂小于鋁，即Al比Mg難失電子，金屬性弱于Mg 主要用途 鎂合金汽車飛機制造照明彈等 鋁合金汽車船舶飛機制造防銹油漆導線電纜等1我們要善于從鎂和鋁的原子結。

2K+2水=2KOH+H2，2KOH+2AL+2水=2KALO2偏氯酸鉀+3H2 因此，1molK和AL得4molH2，共02molK AL參與反應，得08*224=1792L H2 AL和水反應比較難，要的溫度不是反應熱可以提供的，所以在此不考慮。

從左往右氧化性越來越強，從右往左還原性越來越強，離子從左往右還原性越來越強，高二學電解池原電池可以用到。

金屬鍶在工業(yè)上用途較少氫氧化鍶用于精制甜菜糖硝酸鍶大量用于制造紅色焰火和信號彈還可用于電視機和錄像機的特種玻璃，也用于煙火和照明彈等發(fā)出紅的色彩一種化學元素化學符號Sr，原子序數(shù) 38，原子量8762，屬。

很明顯此題屬于銅過量，根據(jù)化學方程式3Cu+8HNO3==3CuNO32 + 2NO + 4H2O，可知，最初449ml002mol的NO的產生同時使溶液中還剩余NO3 006mol而隨著稀硫酸的加入至不再反應為止，此時剩余的006molNO3。

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