H2O和 D2O 質(zhì)子數(shù)10，10電子數(shù)10，10 NH4+和NH3+ 質(zhì)子數(shù)11，10電子數(shù)10，9 H2SO4和H2PO4質(zhì)子數(shù)50，49電子數(shù)50，H2PO4這種物質(zhì)不存在，你可以檢驗一下化學(xué)式代數(shù)和是否為零這種離子是存在的，名稱為磷酸二氫；不一定決定元素的種類是核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)，即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如FeFe2+Fe3+因核電荷數(shù)。

你好 這里所說的是“微粒”，注意微粒包括分子原子離子等等，而且還要注意同位素的影響反例1正常的水分子H2O 質(zhì)子數(shù)10 中子數(shù)8 電子數(shù)10 C14同位素甲烷分子CH4 質(zhì)子數(shù)10 中子數(shù)8 電子數(shù)10 反例2如果微粒CH4分子。

質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同的微粒一定屬于同種元素

1、a對的，比如氯離子和氬原子 b不對，因為同種元素的任何微粒，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等 c不對，既然是原子，微粒的核外電子數(shù)就等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，是不同的元素所以質(zhì)子數(shù)不同d對的，比如氯離子和鈣離子。

2、這不是化學(xué)問題嗎，原子和分子的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，陽離子是電子少于質(zhì)子，陰離子電子多于質(zhì)子按照你這個，從數(shù)學(xué)角度來說兩個只能事原子與分子，陰離子與陰離子，陽離子與陽離子原子與原子是同位素不可能事其他幾種。

3、質(zhì)子數(shù)11，電子數(shù)10NH4+ H3O+。

4、不是質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種粒子如10個質(zhì)子的微粒CH4NH3H2O這種氫原子含1個質(zhì)子1個中子，名稱為氘 dao希望我的回答對你有所幫助。

5、所以不用判斷 直接排除 B C 一個 是兩個都是中性 也就是質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù) N ， O 都是 在元素周期表一個行上，穩(wěn)定分子外圍都是8個電子 成電中性說明 質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=2+8=10 C選項 電性也是一樣，F(xiàn) 和O 也是在。

一種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別與另一種

質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的微粒帶電情況必須相同不可以是原子和離子，不可以是陰離子和陽離子。

不可能對 因為在分子中，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù) 在離子中，是得失電子的結(jié)果，所以質(zhì)子數(shù)不可能=電子數(shù) 因此分子和離子相比，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)最多只有一個能相等。

選DOH含有8+1=9個質(zhì)子，10個電子ANa+有11個質(zhì)子，10個電子BNe有10個質(zhì)子，10個電子CCl有17個質(zhì)子，18個電子DF有9個質(zhì)子，10個電子。

選B首先假如兩種微粒都是原子或者是離子，則一定是同種元素所以選b例子有NH3CH4H2O。

與H3O+離子所含的質(zhì)子數(shù)，電子數(shù)都相等，且化學(xué)鍵相同的微粒是 NH4+ 質(zhì)子數(shù)11，電子數(shù)10 H3O+的化學(xué)鍵是什么－－－極性共價鍵配位鍵 實際上這里考查了10電子體系Ne，Na+，Mg2+，Al3+，F(xiàn)，O2，NH4+，OH，H3O+。

質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別相等的粒子有原子分子，只要顯電中性即可。

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