P4常見危險化學品的標志

主要知道常見物質的性質與標志相對應。如酒精為易燃液體、高錳酸鉀為氧化劑、濃硫酸為腐蝕品、KCN為劇毒品

P6-7熟記過濾、蒸發(fā)、蒸餾裝置圖[來源:Z.xx.k.Com]

分別需要哪些儀器；蒸餾燒瓶中溫度計水銀球的位置，冷凝管水流方向（若冷凝管豎直冷凝水流方向）；蒸餾燒瓶和普通燒瓶的區(qū)別

P7除去

粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質

先加入過量的BaCl2，至沉淀不再產生后，再加入過量的Na2CO3、NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去，經檢測發(fā)現濾液中仍含有一定量的SO42-，其原因是BaSO4和BaCO3的Ksp差不大，當溶液中存在大量的CO32-時，BaSO4就會部分轉化為BaCO3，其中Na2CO3的作用是：除Ca2+和過量的Ba2+，所以試劑加入

順序Na2CO3在之BaCl2后

P9萃取和分液

分液裝置圖，分液漏斗的結構（兩活塞、兩小孔）；溴水呈橙色、溴的（苯）CCl4橙紅色，碘水呈黃色，碘的（苯）CCl4呈紫紅色；振蕩時需要放氣；放液時需要內外空氣對流，上下層液體分別從上下口倒出

P10 Cl—、CO32-和SO42-的檢驗方法

酸化的硝酸銀溶液；稀鹽酸和澄清石灰水；先加鹽酸再加氯化鋇溶液

P16 配制一定物質的量濃度的溶液

稱量固體時托盤天平只保留一位，量筒量取液體時也只保留一位。容量瓶使用的第一步操作：檢查是否漏水(簡稱“查漏”)?！安槁钡姆椒ǎ合蛉萘科恐屑尤脒m量水，蓋好瓶塞，左手食指頂住瓶塞，右手托住瓶底，將容量瓶倒轉過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有，將容量瓶正立，將瓶塞旋轉180度，重復上述操作，如果瓶口處仍無水滲出，則此容量瓶不漏水。若漏水，可以在瓶塞處涂凡士林。常見容量瓶的規(guī)格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL 幾種。如配制溶液時明確知道所需容量瓶規(guī)格，則需將容量瓶規(guī)格一并答上。如圖所示：用玻璃棒引流時，玻璃棒末端應插入到刻度線以下，且玻璃棒靠近容量瓶口處且不能接觸瓶口。定容時，膠頭滴管不能伸入容量瓶。配制一定物質的量濃度的溶液所需要的實驗儀器：托盤天平、量筒、玻璃棒、容量瓶（容量一定要指明）、膠頭滴管、燒杯、藥匙。重要的實

驗步驟：計算→稱量(量取)→溶解(稀釋)→轉移（輕搖）→定容→搖勻→倒出裝瓶。定容時視線與凹液面最低處相平，直到液面與刻度線相切

P26－27閱讀科學探求、科學史話、膠體的定義、膠體的性質、Fe(OH)3膠體制備、區(qū)別膠體和溶液的方法等

FeCl3溶液呈棕黃色，制備Fe(OH)3膠體的操作方法是：在沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至紅褐色，停止加熱。將0.1mol FeCl3制成膠體，所得的膠粒數小于0.1NA，Fe(OH)3膠體不帶電，Fe(OH)3膠粒帶正電。 FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體最本質的區(qū)別是膠體粒子大小在1nm-100nm之間，區(qū)別這兩種分散系最簡單的方法是丁達爾效應。膠體粒子不能透過半透膜，能透過濾紙。氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是：加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成。常見的膠體有：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、硅酸膠體、淀粉溶液、蛋白質溶液、血液。工廠中常用的靜電除塵裝置就是根據膠粒帶電的性質設計的

P24-25分類的方法及物質的分類及實踐活動

NO、CO為不成鹽氧化物，NO2溶于水生成HNO3，但HNO3的酸酐為N2O5。酸酐不一定都是氧化物，如醋酸酐。酸性氧化物、堿性氧化物不一定都與水反應生成對應的酸和堿。SiO2能和強堿反應，也能和HF反應，但不是兩性氧化物。1mol H3PO4最多和3molNaOH，說明H3PO4為三元酸；1mol H3PO3最多和2molNaOH反應，說明H3PO3為二元酸，NaHPO3為正鹽；1mol H3PO2最多和1molNaOH反應，說明H3PO2為一元酸，NaH2PO3為正鹽

P30電解質和非電解質

純凈的酸、堿、鹽、金屬氧化物、水是電解質；其它純凈的化合物一般是非電解質；淀粉、鹽酸、氨水、單質銅既不是電解質，也不是非電解質（前三者為混和物、后者不是化合物）。BaSO4的水溶液不易導電，但BaSO4是強電解質。一水合氨是弱電解質。NaHSO4在熔化狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4=Na++ HSO4-。證明某化合物為離子化合物最簡單的方法是：在熔化狀態(tài)下是否導電，若導電則為離子化合物

P46 圖3-2

觀察金屬化學性質的一些實驗。注意鎂還可以在氮氣、

CO2中燃燒

P47 圖3-3

觀察鈉的真面目是銀白色，用小刀切割后很快變暗，是因為氧化成了Na2O,如果點燃金屬屬鈉，產物為Na2O2,實驗3-2中，加熱金屬鈉用坩堝，不用蒸發(fā)皿，坩堝放在泥三角上。Na2O2呈淡黃色。鈉保存在石蠟油或煤油中，鈉著火不能用水滅火，只能用干燥的沙土來滅火

P48鎂、鋁是比較活潑的金屬單質

鎂、鋁是比較活潑的金屬單質，但在空氣中能穩(wěn)定存在，其原因是：鎂鋁表面生成了一層致密的氧化物保護膜，圖3-6中觀察到的現象是鋁箔熔化，但不滴落。這說明氧化鋁的熔點高于鋁。鋁是銀白色金屬，比鎂要硬，熔點比鎂鋁價電子數多且離子半徑小，金屬鍵強，鐵、鋁分別遇冷的濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化現象。鈍化屬于化學變化

P50 鈉與水反應[來源:學#科#網Z#X#X#K]

鈉與水反應時鈉在水面上，鈉與乙醇反應是，鈉在乙醇下面，二都相比較與水反應快，這說明水中的氫比醇羥基中的氫活潑。P50鐵粉與水蒸氣反應的實驗中，濕棉花的作用是提供反應所需要的水蒸氣。檢驗有氫氣生成的實驗現操作是：點燃肥皂泡，有尖銳的爆鳴聲

P51 圖3-10

金在自然界中可以以游離態(tài)形式存在。單質的化學性質極不活潑。下面的注解中四羥基合鋁酸納，屬于配位化合物。鋁和NaOH溶液的反應也可以寫成：

2Al+2NaOH+6H2O==2Na[Al(OH)4]+3H2↑

P55Na2O2與水反應

向Na2O2與水反應后的溶液中滴入酚酞，現象是：先變紅，后褪色。與水反應先生成H2O2，再分解成H2O和O2。過氧化鈉用作呼吸面具或潛水艇中的氧氣來源的原因。Na2O2與H2O和CO2反應，轉移電子數與Na2O2的物質的量相等

P56圖3-12

顏色深說明CO32-的第一步水解程度大于其第二步水解。碳酸鈉和碳酸氫鈉溶解后，用手摸試管底部，溶解碳酸鈉的試管溫度明顯升高。水解雖然是吸熱的，形成水合離子的過程是放熱的

P56圖3-13

試管底略高于試管底，酒精燈火焰的位置。該實驗證明Na2CO3和NaHCO3穩(wěn)定性差的是NaHCO3。所以除去Na2CO3固體中有少量NaHCO3常用加熱法，Na2CO3和酸反應可以看成先生成NaHCO3，再繼續(xù)反應生成CO2。Na2CO3和NaHCO3溶解性相對較小的是NaHCO3，向飽和的Na2CO3溶液中通足量的CO2現象是有晶體析出，化學方程式為Na2CO3 （飽和）+ H2O + CO2 == 2 NaHCO3↓。所以除去NaHCO3溶液中有少量Na2CO3方法通入過量的CO2。分別取Na2CO3溶液和NaHCO3溶液兩種試液分別滴加少量的澄清石灰水，均有白色沉淀，發(fā)生的離子反應方程式分別為Ca2++CO32-=CaCO3↓、2HCO3-+Ca2++2OH-= CaCO3↓+2H2O+CO32-。侯氏制堿法中的堿是指Na2CO3。向氨化的飽和食鹽水中通CO2有晶體析出(一定先通NH3再通CO2)。過濾，將所得的晶體加熱得Na2CO3。有關反應為：NH3+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓, 2 NaHCO3

Na2CO3 + H2O + CO2↑

P57焰色反應

焰色反應不屬于化學變化。焰色反應是金屬或其化合物，如鈉的焰色為黃色，是指鈉的單質或化合物在火焰上灼燒焰色都是黃色。觀察K的焰色要用藍色鈷玻璃，其作用是濾去黃色的光。每次焰色反應前鉑絲都要用鹽酸洗凈，在外焰上灼燒到沒有顏色時，再蘸取待檢測物質。節(jié)日燃放的煙花，就是堿金屬的焰色反應

P58氧化鋁的性質及用途

氧化鋁為兩性氧化物，是電解質

P58實驗3－7

氫氧化鋁是兩性氫氧化物，為弱電解質。實驗室制備Al(OH)3的離子方程式為：Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+，不用NaOH等強堿原因是Al(OH)3 + OH- == AlO2-+ 2H2O，以下幾種方法也可以得到氫氧化鋁：取0.25ag鋁（鋁的質量為a g）溶于適量的鹽酸中，再取0.75a g鋁溶于適量的強堿溶液中，將兩溶液混合即得白色沉淀，3AlO2- + Al3+ + 6H2O == 4Al(OH)3↓；偏鋁酸鈉溶液中通CO2。CO2少量與過量時也可以得到氫氧化鋁。（CO2少量）CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 == 2Al(OH)3↓+ Na2CO3、（CO2過量）CO2 + 2H2O + NaAlO2 == Al(OH)3↓+ NaHCO3

P58實驗3－8

明礬、FeCl3·6H2O被稱作凈水劑，原因是Al3+、Fe3+水解形成膠體（Al3+ + 3H2O

Al(OH)3 (膠體)+ 3H+），吸附水中的懸浮物，使之沉降已達凈水目的，只有凈水作用，無殺菌、消毒作用。

向明礬溶液是加入Ba(OH)2溶液，沉淀的質量最

大和沉淀的物質的量最大的離子方程式分別為：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- =AlO2-+2BaSO4↓+2H2O 、2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- = 2Al（OH）3↓+3BaSO4↓。泡沫滅火器Al2(SO4)3溶液不能裝在鐵桶中是因為Al3+水解顯酸性，NaHCO3溶液不能裝在玻璃桶中是因為HCO3-水解呈堿性。泡沫滅火器反應原理：Al3+ +3 HCO3- == Al(OH)3↓+CO2↑

P59鐵中含有碳等雜質

鐵中含有碳等雜質，使鐵的熔點降低，在常溫下濃硫酸和濃硝酸使鐵鈍化。鐵的氧化物中，赤鐵

礦（Fe2O3）紅棕色粉末，俗稱鐵紅，常用著紅色油漆和涂料。也是煉鐵的原料。磁鐵礦（Fe3O4）具有磁性，俗稱磁性氧化鐵，是黑色晶體。FeO是一種黑色粉末，在空氣里加熱就迅速氧化成Fe3O4.鐵在Cl2中燃燒無論Fe或Cl2過量均生成FeCl3，但可以用化合反應生成FeCl2，相關反應為：2Fe + 3Cl2

2FeCl3，Fe +2 FeCl3 == 3FeCl2。鐵的氧化物與非氧化性酸，強氧化性酸，還原性酸反應的特殊性。Fe3O4+8H+= 2Fe3++Fe2++4H2O，Fe2O3+6H++2I-=2Fe3++I2+3H2O，3FeO+10H++NO3-=3F

e3++NO↑+5H2O。Fe2+被氧化，Fe3+被I-還原

P60鐵的氫氧化物

在制備Fe(OH)2時可以加熱到沸騰除水中的氧，冷卻后再配溶液，也可以加比水輕，不溶

于水的有機溶劑（苯）封住液面，加NaOH溶液時膠頭滴管要伸入到溶液中接近試管底，防止Fe2+被氧化，可以加入鐵粉，Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3的現象為白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后紅褐色，化學方程式4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3。加熱FeCl3溶液，最終得到的是Fe2O3。氧氧化鐵、氫氧化亞鐵分別與強氧化性酸，還原性酸反應的：(OH)3+6H++2I-=2Fe3++I2+6H2O，3Fe（OH）2+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+8H2O

P60鐵鹽

Fe2+、Fe3+的性質及其檢驗。檢驗Fe2+通常有以下幾種方法：

①加KSCN溶液，無明顯變化，再加氯水，溶液變血紅色。Fe3++3SCN-≒Fe（SCN）3。②加氫氧化鈉溶液，出現白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后紅褐色。4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3。③加溶K3Fe(CN)6溶液，生成藍色沉淀。3Fe2++2[ Fe(CN)6]3-=Fe3[ Fe(CN)6]2↓檢驗Fe3+通常有以下幾種方法：接觀察溶液是棕黃色。滴加氫氧化鈉溶液，出現紅褐色沉淀；滴加KSCN溶液，有血紅色溶液出現；加入苯酚溶液，呈紫色

P62 圖3-21

銅綠的主要成分為Cu2(OH)2CO3

P64合金

合金的硬度大于它的純金屬成分，合金的熔點低于它的成分金屬。青銅是我國使用最早的合金。鋼是用量最大、用途最廣的合金。根據其化學成分，可以分為碳素鋼和合金鋼

P74硅元素

碳是構成有機物的主要元素，而硅是構成巖石與許多礦物的基本元素。硅是一種親氧元素，在自然界中它總是與氧相互化合的，在自然界中主要以熔點很高的氧化物SiO2及硅酸鹽的形式存在。結晶的SiO2是石英，其中無色透明的是水晶，具有彩色環(huán)帶或層狀的稱為瑪瑙。沙子中含有小粒的石英晶體。純凈的SiO2是現代光學及光纖制品的基本原料?？梢杂肏F刻蝕玻璃，是因為SiO2可與HF酸反應（SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O），但SiO2不是兩性氧化物。SiO2為酸性氧化物，但不溶于水生成硅酸。盛堿溶液的試劑瓶一般用橡膠塞（P76圖4-6）因為SiO2易與強堿溶液反應，生成硅酸鈉使試劑瓶受腐蝕。SiO2為原子晶體，不存在單個的SiO2分子，1mol的SiO2中含有4mol的Si-O鍵

P76硅酸

H2SiO3是一種酸性比H2CO3還弱的弱酸。“硅膠”吸附能力強，常用作實驗室和袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑。H2SiO3可以由可溶性的硅酸鹽與相對較強的酸用作生成H2SiO3。在Na2SiO3溶液中分別加入鹽酸和通入CO2，其化學方程式分別為Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓、Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+

H2SiO3↓。若CO2過量，則反應為：Na2SiO3+2H2O+2CO2

=2NaHCO3+H2SiO3↓

P77硅酸鹽

硅酸鈉(Na2SiO3) 的水溶液俗稱水玻璃，不能燃燒，不易被腐蝕，熱穩(wěn)定性強，是制備硅膠和木材防火劑的原料。Na2SiO3寫成氧物的形式可以表示為Na2O·SiO2。普通玻璃是以純堿、石灰石和石英為原料，在玻璃窯中熔化制得的。水泥是以黏土和石灰石為主要原料，在水泥回轉窯中煅燒，再加入適量的石膏研成細粉。普通玻璃和水泥的共同原料是石灰石

P78新型無機非金屬材料

碳化硅（俗稱金剛砂），屬于原子晶體。碳化硅、硅剛、硅橡膠、人工制造的分子篩等的性質和用途

P79晶體硅

晶體硅屬于原子晶體，金剛石，晶體硅，碳化硅熔點由低到高的順序為晶體硅<碳化硅<金剛石。導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料。在常溫下可與氟氣、氫氟酸（Si+4HF=SiF4↑+2H2↑）和強堿發(fā)生反應（Si+2OH-+H2O

=SiO32-+2H2↑）。硅是人類將太陽能轉化為電能的常用材料

P83氯氣

Cl2是一種黃綠色有強烈剌激性氣味的有毒氣體。聞Cl2的正確操作方法（圖4-15）。鐵在氯氣中燃燒產生棕色的煙（2Fe+3Cl2

2FeCl3），氫氣在氯氣中燃燒(H2+Cl2

2HCl)產生蒼白色火焰（圖4-16）。說明燃燒不一定要有氧氣參加

P84氯水

很多自來水廠用氯氣殺菌、消毒。是由于氯氣溶于水生成的HClO有強氧化性。HClO是一元弱酸，其酸性比H2CO3弱，HClO不穩(wěn)定，在光照條件下分解為鹽

酸和O2、氯水保存在棕色試劑瓶中。干燥的氯氣無漂白作用。氯氣溶于水的化學方程式為H2O+Cl2≒HCl+HClO，標況下，2.24L氯氣溶于水，轉移電子數小于0.1NA，酸性條件下，

Cl-和ClO-不能共存，將Cl2通入紫色石蕊溶液現象是先變紅，后褪色。氯水有關還原劑反應的方程式，除漂白作用，化學方程式都以Cl2作為反應物。如淀粉-KI試紙遇氯水變藍（2I-+Cl2=2Cl-+I2），氯水滴加到Na2S溶液中有淡黃色沉淀（S2－+Cl2=2Cl－+S↓）。Cl2溶于水有漂白作用，SO2也有漂白作用，將Cl2和SO2等體積混合溶于水，漂白作用消失，原因是：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+ SO42-

P85漂白粉

工業(yè)上制漂白粉的反應為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+

2H2O，漂白粉有主要成份是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成份是Ca(ClO)2，漂白粉空氣中失效相關的化學方程式為Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO，2HClO=2HCl+O2↑。漂白液是以NaClO為有效成分的溶液，又叫“8.4”消毒液，因水解而略呈堿性，它不能和潔廁精共用，原因是NaClO＋2HCl=NaCl+Cl2↑＋H2O。漂白液、漂白粉和漂粉精可用漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可以用作游泳池及環(huán)境的消毒劑

P88 Cl2的實驗室制法

燒瓶中發(fā)生的化學反應方程式為：MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+Cl2↑+2H2O。若用KMnO4代替MnO2，發(fā)生的化學反應方程式2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，C中盛裝的是飽和食鹽水，其作用是除去氯氣中HCl，原因是飽和食鹽水可以溶解HCl同時可降低氯氣在水中的溶解度。D中盛裝的是

濃硫酸，其作用是除去氯氣中的水蒸氣，若D為干燥管，可以盛裝P2O5或CaO。F中盛裝的是NaOH溶液、其作用是除去多余的氯氣。E的收集方法為向上排空氣法

P89空氣質量日報

空氣質量

日報的各項指標中，有二氧化硫和二氧化氮的指數

P89硫

游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里。硫俗稱硫黃，是一種黃色晶體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。試管內壁的硫可以用熱堿洗滌（3S+6NaOH

2Na2S

+Na2SO3+3H2O）

P90實驗4-7[來源:學|科|網Z|X|X|K]

SO2能使品紅褪色，加熱又恢復原來的顏色，這是由于它能與某些（遇紫色石蕊溶液只變紅）有些物質化合生成不穩(wěn)定的無色物質，該不穩(wěn)定的無色物質會慢慢分解，受熱則很快分解恢復原來的顏色。SO2的漂白是化合作用，屬于暫時性漂白，Na2O2、HClO的漂白為強氧化性，為永久性漂白，不能恢復原來的顏色。SO2還能殺菌消毒，SO2和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法廠商非法用來加工食品，以使食物增白，食用這類食品對人體的肝、腎等有嚴重的損害，并有致癌作用?？諝庵蠸O2的主要來源是大量燃燒煤、石油等化石燃料，其次是來自火山爆發(fā)和金屬冶煉廠、硫酸廠等的工業(yè)廢氣。SO2有還原性，

與Na2O2化合生成Na2SO4（Na2O2+SO2=Na2SO4），使酸性KMnO4溶液褪色（2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4

+2H2SO4），SO2氣體通入澄清石灰水先渾濁后澄清（SO2+

Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O、2SO2+Ca(OH)2=Ca（HSO3）2

）

P95鈣基固硫

往煤中加石灰石CaCO3，煅燒得到CaO，煤燃燒產生的SO2和生石灰產生反應生成，CaSO3再被氧化成CaSO4，從而減少了SO2排放量

P91硫化氫

H2S是一種無色，有臭雞蛋氣味有劇毒的氣體。CuSO4溶液中通H2S氣體，有黑色沉淀生成（CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4），電石氣乙炔中混有的H2S、PH3氣體可用硫酸銅溶液除雜，該反應也是弱酸制強酸的典型例子

P91氮的氧化物

在放電或高溫的條件下，N2和O2可以直接化合[ N2+O2=2NO（放電）]，NO常溫下易與O2化合生成紅棕色的NO2，所以不能用排空氣法收集NO2。NO2溶于水生成HNO3（3NO2+H2O==2HNO3+NO）。工業(yè)上制取HNO3的原理。以3NO2+H2O=2HNO3+NO 和2NO+O2==2NO2

兩個反應為基礎作變形處理。當V(NO2): V(O2)=4:1時，NO2可完全轉化為硝酸： 4NO2+O2+2H2O=4HNO3；當V(NO): V(O2)=4:3時，NO可完全轉化為硝酸：4NO+3O2+2H2O=4HNO3。光化學煙霧主要是由氮氧化物引起的，它來源于汽車尾氣。而酸雨由SO2和NO2引起的。正常雨水的PH值在5.6左右，由于溶解了CO2的緣故，當空氣中大量N和S的氧化物隨雨水降落下來就會使得雨水的PH值小于5.6而形成酸雨

P97氮的固定

氮的固定是指將游離態(tài)的氮轉變?yōu)榈幕衔锝凶龅墓潭?。P100圖4－30自然界中氮的循環(huán)

P97氨氣

氨氣是一種無色、有剌激性氣味、比空氣輕，在常溫常壓下1體積的水溶解體積700體積NH3[HCl(1:500),SO2(1:40）]。氨氣極易溶于水是因為：氨分子是極性分子（相似相溶）、與水分子形成氫鍵、與水反應生成NH3?H2O。P99上方，氨易液化，液化時吸收大量的熱，氨常用作致冷劑。 一水合氨是弱電解質，氨水是混合物。氨水的密度隨著濃度的增大而減小，蘸有濃氨水的玻棒和蘸有濃鹽酸的玻棒靠近，產生大量的白煙（NH3+HCl=NH4Cl）利用氨氣極易溶于水可以做噴泉實驗(圖4－27氨溶于水的噴泉實驗，引發(fā)噴泉實驗的操作是打開止水夾，擠壓膠頭滴管。CO2與較濃的NaOH溶液，HCl和H2O都可以做噴泉實驗。

P99NH3的實驗室制法

裝置中發(fā)生的化學反應方程式為:2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2+2NH3↑+2H2O（該反應不能改為離子方程式）、干燥氨氣通常用堿石灰（NaOH和CaO），不能用濃硫酸或無水CaCl2代替。收集NH3只能用向下排空氣法。實驗也可以用加熱濃氨水或在氨水中加入CaO或NaOH固體的方法來快速制備氨氣（用平衡移動原理分析）。檢驗NH3是否收集滿的方法是：收集時在容器口要塞一團棉花，若出現下列現象之一，說明NH3已經收集滿。注意仔細觀察P99圖4-29，不能只加熱NH4Cl制取NH3，試管底略高于試管口，棉花團的作用，收集氣體的方法，導管口的位置，潤濕的紅色石蕊試紙的位置

P100硫酸

硫酸、硝酸為電解質，鹽酸、稀硫酸、濃硝酸為混合物。具有吸水性、脫水性、強氧化性三大特性。吸水性常用作干燥劑，不能干燥NH3[不是因為強氧化性。2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4]和還原性氣體如H2S、HBr、HI。但可以干燥SO2。脫水性屬于化學變化。P101圖4－31黑面包實驗的具體操作為在燒杯中放入適量蔗糖，用少量水調成糊狀，注入濃硫酸，用玻棒攪拌。蔗糖變黑，體積膨脹，放出大量熱，放出有刺激性氣味的氣體。黑面包實驗體現了濃硫酸的脫水性和氧化性。在溫下，濃硫酸能使鐵、鋁鈍化。加熱時濃硫酸能與大多數金屬反應，但不生成氫氣。P101銅在加熱時與濃硫酸反應，其化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2↑+2H2O。若銅過量，硫酸不能反應完，與MnO2與濃鹽酸類似。與硫化氫、溴化氫、FeS等還原劑反應

P102硝酸

硝酸具有強氧化性，濃硝酸的氧化性比稀硝酸強（氧化性還原性強弱是得失電子的能力而不是多少），濃硝酸和稀硝酸的分別被還原為NO2和NO，活潑金屬與硝酸反應，硝酸的還原產物很復,金屬越活潑，HNO3越稀，還原產生的價態(tài)越低。濃硝酸的濃度一般為69%，濃硫酸為98%，濃鹽酸為37%，濃硝酸不穩(wěn)定，受熱易分解（4HNO3

4NO2↑＋2H2O+O2↑），保存在密封、陰涼、玻璃塞、棕色瓶中

P102王水

王水是濃硝酸和濃鹽酸的混合物（體積比為1：3），能溶解硝酸不能溶解的金屬如：鉑和金

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